Как найти электронную

Содержание

Как узнать свой адрес электронной почты

Как найти электронную

Да, когда нужно что-то вспомнить, особенно срочно, в голове чувствуется напряжение каждой извилины. Сознание судорожно блуждает по нейронам полушарий в поисках верного ответа. А ведь он в этих самых нейронах обязательно должен быть, просто прячется, наверное, в каком-нибудь укромном уголке памяти.

И если повезёт, изыскания длятся недолго: «А, вот как! Ах, как же я мог позабыть!». А если нет… исходы уже могут быть разные. Например, такие как у чеховских героев, отгадывавших «лошадиную» фамилию… М-да, помог им только случай.

Но в нашем случае, уважаемый читатель, чтобы узнать позабытый адрес электронной почты, мы можем напрячь не только собственную голову, но и компьютер, ресурсы глобальных сетей. Очень может быть, что они смогут нам показать e-mail (эх, ну какой же адрес этой электронной почты?!).

Итак, пусть тайное станет явным. Всё-таки попробуем найти запропавший в памяти адрес.

Общие рекомендации по поиску почты

1. Обратитесь к друзьям, знакомым, коллегам, в общем, ко всем тем людям, с которыми вели переписку через e-mail с просьбой посмотреть сообщения от вас в своих почтовых профилях. В письмах, в строке «От кого», и будет логин вашего электронного ящика, то есть адрес отправителя.

2. Если вы использовали утерянный e-mail для регистрации в социальных сетях, на сайтах и форумах, откройте там свою учётную запись (авторизуйтесь) и перейдите в панель с личными данными. Как правило, адрес указанного ящика в панели отображается.

Пример, как это сделать на ok.ru:
Изменить настройки (ссылка под аватаркой) → вкладка «Основные» → строка «Адрес эл. почты» (вот здесь и можно найти пропажу! — логин ящика)

3. Попробуйте узнать у поисковиков, какой адрес вашей почты. Наберите своё имя и фамилию в поисковой строке. Возможно, в выдаче появится проиндексированная страничка с этим самым e-mail в соцсети или на онлайн-сервисе, которыми вы пользовались.

4. Если у вас в браузере включена опция «Автозаполнение», установите курсор в поле для ввода логина (в авторизационной панели почтового сервиса). Есть вероятность того, что адрес отобразится в подсказке (ниспадающем списке сниппетов).

5. Откройте в браузере настройку «Сохранение паролей». Если она включена и кеш не очищался, логин почты будет отображаться в списке сохранённых учётных данных.

Пример для Google Chrome:
Настройки → Пароли и формы → Предлагать сохранить пароли… → Изменить (ссылка в этой же строке)

Mail.ru

1. Наберите в поисковой системе Google свои имя и фамилию (так, как вы их указывали в анкете) и рядышком добавьте доменное имя сервиса — «mail.ru».

2. Просмотрите в выдаче данные под ссылками на профили (возможно, какой-то из них ваш): логин (адрес ящика) отображается в третьей строке.

Yandex.ru

На Яндексе можно запросить свой логин в техподдержке, имея на руках другие идентификационные данные, используемые в смежных сервисах системы.

1. Откройте в браузере раздел помощи — yandex.ru/support/passport/troubleshooting/problems_forgot-login-email.xml.

2. В тексте инструкции щёлкните один из предложенных способов (в зависимости от того, какими данными располагаете).

Номер счёта в Яндекс.Деньгах

В форме укажите свои личные данные (имя и фамилию). В поле «Что случилось» изложите свою просьбу (попросите техподдержку предоставить вам логин почты). Введите ID своего кошелька Яндекс и сообщите свой другой действующий e-mail для обратной связи. По завершении оформления заявки нажмите кнопку «Отправить».

ID счётчика в Метрике

Если вы используете на своём сайте Метрику Яндекса, на открывшейся странице укажите её ID (он отображается в коде HTML-вёрстки) или адрес сайта. Дополнительно: в поле «Сообщение» разместите просьбу на предоставление адреса почты. Сообщите контактный e-mail.

ID в Яндекс.Директе

Зная идентификатор своей рекламной компании в Яндексе, вы также можете узнать свой логин. В разделе «Доступ к… » клацните ссылку «Заполнить форму».

Укажите номер кампании или объявления и все другие необходимые данные (см. поля формы).

3. После отправки заявки с верификационными данными техподдержка Яндекса пришлёт вам на указанный e-mail логин почтового ящика.

Gmail

Способ №1
Если вы использовали e-mail на мобильном девайсе под управлением Android, откройте его настройки и перейдите: раздел Аккаунты → Google. В открывшейся панели вы увидите свой логин.

Способ №2
1. На страничке для входа в почту, под строкой для ввода логина, клацните «Найти аккаунт».

2. В открывшемся меню выберите способ восстановления:

  • по дополнительному e-mail;
  • по телефону.

3. Введите имя и фамилию.

4. Сообщите верификационные данные. Соответственно, адрес дополнительного почтового ящика или номер мобильного.

5. Клацните окошко «Я не робот». Выполните проверочное задание.

6. После подтверждения прав на почтовый ящик сервис Gmail вышлет вам адрес почты на email или телефон (в СМС-сообщении).

Успешного вам восстановления доступа к почтовому ящику! С полезными советами по регистрации e-mail можно ознакомиться здесь.

Источник: https://webereg.ru/servisy/uznat-svoy-adres-elektronnoy-pochty

Атомы и электроны

Как найти электронную

Мы приступаем к изучению химии – мира молекул и атомов. В этой статье мы рассмотрим базисные понятия и разберемся с электронными формулами элементов.

Атом (греч. а – отриц. частица + tomos – отдел, греч. atomos – неделимый) – электронейтральная частица вещества микроскопических размеров и массы, состоящая из положительно заряженного ядра (протонов) и отрицательно заряженных электронов (электронные орбитали).

Описываемая модель атома называется “планетарной” и была предложена в 1913 году великими физиками: Нильсом Бором и Эрнестом Резерфордом

Протон (греч. protos – первый) – положительно заряженная (+1) элементарная частица, вместе с нейтронами образует ядра атомов элементов. Нейтрон (лат. neuter – ни тот, ни другой) – нейтральная (0) элементарная частица, присутствующая в ядрах всех химических элементов, кроме водорода.

Электрон (греч. elektron – янтарь) – стабильная элементарная частица с отрицательным электрическим зарядом (-1), заряд атома – порядковый номер в таблице Менделеева – равен числу электронов (и, соответственно, протонов).

Запомните, что в невозбужденном состоянии атом содержит одинаковое число электронов и протонов. Так у кальция (порядковый номер 20) в ядре находится 20 протонов, а вокруг ядра на электронных орбиталях 20 электронов.

Я еще раз подчеркну эту важную деталь. На данном этапе будет отлично, если вы запомните простое правило: порядковый номер элемента = числу электронов. Это наиболее важно для практического применения и изучения следующей темы.

Электронная конфигурация атома

Электроны атома находятся в непрерывном движении вокруг ядра. Энергия электронов отличается друг от друга, в соответствии с этим электроны занимают различные энергетические уровни.

Энергетические уровни подразделяются на несколько подуровней:

  • Первый уровень
  • Состоит из s-подуровня: одной “1s” ячейки, в которой помещаются 2 электрона (заполненный электронами – 1s2)

  • Второй уровень
  • Состоит из s-подуровня: одной “s” ячейки (2s2) и p-подуровня: трех “p” ячеек (2p6), на которых помещается 6 электронов

  • Третий уровень
  • Состоит из s-подуровня: одной “s” ячейки (3s2), p-подуровня: трех “p” ячеек (3p6) и d-подуровня: пяти “d” ячеек (3d10), в которых помещается 10 электронов

  • Четвертый уровень
  • Состоит из s-подуровня: одной “s” ячейки (4s2), p-подуровня: трех “p” ячеек (4p6), d-подуровня: пяти “d” ячеек (4d10) и f-подуровня: семи “f” ячеек (4f14), на которых помещается 14 электронов

Зная теорию об энергетических уровнях и порядковый номер элемента из таблицы Менделеева, вы должны расположить определенное число электронов, начиная от уровня с наименьшей энергией и заканчивая к уровнем с наибольшей. Чуть ниже вы увидите несколько примеров, а также узнаете об исключении, которое только подтверждает данные правила.

Подуровни: “s”, “p” и “d”, которые мы только что обсудили, имеют в определенную конфигурацию в пространстве. По этим подуровням, или атомным орбиталям, движутся электроны, создавая определенный “рисунок”.

S-орбиталь похожа на сферу, p-орбиталь напоминает песочные часы, d-орбиталь – клеверный лист.

Правила заполнения электронных орбиталей и примеры

Существует ряд правил, которые применяют при составлении электронных конфигураций атомов:

  • Сперва следует заполнить орбитали с наименьшей энергией, и только после переходить к энергетически более высоким
  • На орбитали (в одной “ячейке”) не может располагаться более двух электронов
  • Орбитали заполняются электронами так: сначала в каждую ячейку помещают по одному электрону, после чего орбитали дополняются еще одним электроном с противоположным направлением
  • Порядок заполнения орбиталей: 1s → 2s → 2p → 3s → 3p → 4s → 3d → 4p → 5s → 4d → 5p → 6s
  • Должно быть, вы обратили внимание на некоторое несоответствие: после 3p подуровня следует переход к 4s, хотя логично было бы заполнить до конца 4s подуровень. Однако природа распорядилась иначе.Запомните, что, только заполнив 4s подуровень двумя электронами, можно переходить к 3d подуровню.

Без практики теория мертва, так что приступает к тренировке. Нам нужно составить электронную конфигурацию атомов углерода и серы. Для начала определим их порядковый номер, который подскажет нам число их электронов. У углерода – 6, у серы – 16.

Теперь мы располагаем указанное количество электронов на энергетических уровнях, руководствуясь правилами заполнения.

Обращаю ваше особе внимание: на 2p-подуровне углерода мы расположили 2 электрона в разные ячейки, следуя одному из правил. А на 3p-подуровне у серы электронов оказалось много, поэтому сначала мы расположили 3 электрона по отдельным ячейкам, а оставшимся одним электроном дополнили первую ячейку.

Таким образом, электронные конфигурации наших элементов:

  • Углерод – 1s22s22p2
  • Серы – 1s22s22p63s23p4

Внешний уровень и валентные электроны

Количество электронов на внешнем (валентном) уровне – это число электронов на наивысшем энергетическом уровне, которого достигает элемент.

Такие электроны называются валентными: они могут быть спаренными или неспаренными.

Иногда для наглядного представления конфигурацию внешнего уровня записывают отдельно:

  • Углерод – 2s22p2 (4 валентных электрона)
  • Сера -3s23p4 (6 валентных электронов)

Неспаренные валентные электроны способны к образованию химической связи. Их число соответствует количеству связей, которые данный атом может образовать с другими атомами. Таким образом неспаренные валентные электроны тесно связаны с валентностью – способностью атомов образовывать определенное число химических связей.

  • Углерод – 2s22p2 (2 неспаренных валентных электрона)
  • Сера -3s23p4 (2 неспаренных валентных электрона)

Тренировка

Потренируйтесь и сами составьте электронную конфигурацию для магния и скандия. Определите число электронов на внешнем (валентном) уровне и число неспаренных электронов. Ниже будет дано наглядное объяснение этой задаче.

Запишем получившиеся электронные конфигурации магния и фтора:

  • Магний – 1s22s22p63s2
  • Скандий – 1s22s22p63s23p64s23d1

В целом несложная и интересная тема электронных конфигураций отягощена небольшим исключением – провалом электрона, которое только подтверждает общее правило: любая система стремится занять наименее энергозатратное состояние.

Провал электрона

Провалом электрона называют переход электрона с внешнего, более высокого энергетического уровня, на предвнешний, энергетически более низкий. Это связано с большей энергетической устойчивостью получающихся при этом электронных конфигураций.

Подобное явление характерно лишь для некоторых элементов: медь, хром, серебро, золото, молибден. Для примера выберем хром, и рассмотрим две электронных конфигурации: первую “неправильную” (сделаем вид, будто мы не знаем про провал электрона) и вторую правильную, написанную с учетом провала электрона.

Теперь вы понимаете, что кроется под явлением провала электрона. Запишите электронные конфигурации хрома и меди самостоятельно еще раз и сверьте с представленными ниже.

Основное и возбужденное состояние атома

Основное и возбужденное состояние атома отражаются на электронных конфигурациях. Возбужденное состояние связано с движением электронов относительно атомных ядер. Говоря проще: при возбуждении пары электронов распариваются и занимают новые ячейки.

Возбужденное состояние является для атома нестабильным, поэтому долгое время в нем он пребывать не может. У некоторых атомов: азота, кислорода , фтора – возбужденное состояние невозможно, так как отсутствуют свободные орбитали (“ячейки”) – электронам некуда перескакивать, к тому же d-орбиталь у них отсутствует (они во втором периоде).

У серы возможно возбужденное состояние, так как она имеет свободную d-орбиталь, куда могут перескочить электроны. Четвертый энергетический уровень отсутствует, поэтому, минуя 4s-подуровень, заполняем распаренными электронами 3d-подуровень.

По мере изучения основ общей химии мы еще не раз вернемся к этой теме, однако хорошо, если вы уже сейчас запомните, что возбужденное состояние связано с распаривание электронных пар.

Источник: https://studarium.ru/article/144

✅Где хранятся сертификаты ЭЦП✅на компьютере

Как найти электронную

Электронную подпись можно использовать на сколь угодно компьютерах, в том числе и одновременно.

Но для того же переноса сертификата необходимо понимать, где он хранится на самом компьютере и каким образом его можно найти.

К тому же, для переноса ЭЦП потребуется не только сам личный сертификат, но и удостоверяющего доверенного центра, который электронную подпись и выдал. Так где хранятся сертификаты ЭЦП на компьютере?

Файлы сертификатов в проводнике

А вот закрытый сертификат ЭЦП не копируется на жесткий диск – он хранится исключительно на защищенном USB-рутокене и используется как раз для генерации открытых ключей (при этом нужно ещё вводить секретный пароль, который предоставляет удостоверяющий центр). Если же физически скопировать открытый сертификат на другой компьютер, то пользоваться им можно будет лишь в том случае, если там же установлен корневой сертификат удостоверяющего центра, выдавшего ЭЦП. В противном случае – сертификат не пройдет проверку подлинности.

Где ещё на компьютере хранится сертификат электронной подписи? Ещё одна копия, для программного использования, хранится в шифрованном виде в папке Windows, но получить доступ туда или даже скопировать сам файл сертификата не получится – операционная система не предоставит таких прав доступа.

Ещё следует учесть, что для просмотра файлов сертификатов пользователь должен обладать правами администратора. Если же он вошел в систему как «Гость», то к системным папкам на диске С (или другом, где установлена сама система) он не сможет получить доступ.

Сам файл сертификата имеет расширение .cer или .csr (в зависимости от кодировки), занимает буквально несколько килобайт памяти.

Точно такие же файлы используются в дистрибутивах Linux, в MacOS – это уже стандартизированный формат электронных подписей.

Также нередко в вышеуказанных папках можно найти файлы сертификатов стандарта .x509, однако в РФ такие для личного использования не применяются.

Просмотр сертификатов через КриптоПРО

После этого появится диалоговое окно со списком всех установленных сертификатов на жестком диске. Там же можно посмотреть информацию по каждому из них, удалить из системы, скопировать весь контейнер (связка открытого ключа и сертификата удостоверяющего центра – это позволит пользоваться ЭЦП на другом компьютере).

Опять же, для доступа к данному меню необходимо, чтобы у пользователя имелись права администратора (или предоставлена возможность пользоваться программой от администратора ПК). В противном случае – программа выдаст сообщение о невозможности получить доступ к списку установленных в системе сертификатов.

Можно редактировать список сертификатов и непосредственно из программы КриптоПРО (запустить можно из «Панели управления»). Там доступен более широкий функционал для работы с ЭЦП, а также сертификатами удостоверяющих центров.

Просмотр сертификатов через Certmgr

В операционных системах семейства Windows также имеется встроенный менеджер для работы с установленными сертификатами. Через него можно просмотреть и личные ключи, и сертификаты удостоверяющих центров, партнеров Microsoft (для предоставления привилегий определенным программам).

Для запуска менеджера, а также удаления или копирования файлов сертификатов необходимо обладать правами администратора. В противном случае – программа даже не запустится, ссылаясь на недостаточный уровень прав доступа.

Данное приложение также имеет ряд ограничений по работе с шифрованными сертификатами (со специальной кодировкой данных). Поэтому она не всегда корректно отображает все установленные пользовательские цифровые подписи.

Доступ к сертификатам через Internet Explorer

Как найти электронную подпись на компьютере при помощи Internet Explorer? Данный веб-обозреватель имеется в Windows XP и более старших версиях, но может отсутствовать в определенных редакциях Windows 10. При необходимости – его можно бесплатно скачать с официального сайта Microsoft по ссылке https://www.microsoft.com/uk-ua/download/internet-explorer.aspx (необходимо будет указать используемую версию Windows).

После – появится окно со списком всех установленных в системе сертификатов, в том числе и от сторонних поставщиков программного обеспечения (в отдельной вкладке). Из данного меню можно удалить открытые ключи, но не корневые сертификаты удостоверяющих центров.

Доступ к списку сертификатов в Internet Explorer также можно получить из меню «Центр управления сетями и общим доступом» из «Панели управления» (в левой колонке внизу будет пункт «Свойства обозревателя»).

Этот вариант найти файлы сертификатов на компьютере удобен тем, что позволяет просмотреть их список даже без наличия прав администратора. Но вот удалять их уже не получится (но в большинстве случаев этого и не требуется).

Просмотр сертификатов через консоль управления

Это ещё один встроенный в Windows инструмент, позволяющий на компьютере найти ключ ЭЦП.

Затем также можно выбрать просмотр сертификатов по определенной учетной записи, зарегистрированной в Windows. Чтобы таким методом найти ЭЦП на компьютере также нужно обладать правами администратора.

Через MMC (Просмотр сертификатов в консоли управления) также можно добавлять, удалять, копировать контейнеры с электронной подписью (включая сертификат удостоверяющего центра), но далеко не всем такой метод покажется удобным, так как некоторые команды также придется вводить именно через командную строку. Данный инструмент больше подходит для использования системными администраторами, когда через сервер выполняется настройка прав доступа всех подключенных компьютеров.

Другие варианты

Есть ещё масса других сторонних программ, которые точно так же позволяют работать с сертификатами, установленными в операционной системе.

Но вот пользоваться ими не рекомендуется – никто не может гарантировать, что в исходном коде подобного приложения нет команды отправки сертификата на внешний сервер.

Единственная сертифицированная в Минкомсвязи программа для работы с электронными подписями – это именно КриптоПРО CSP (на текущий момент актуальны версии 3.5 или старше). Её использование – это своего рода гарантия защиты от возможной компрометации ЭЦП.

Итого, где находится сертификат электронной подписи на компьютере? В системной папке пользователя, а удобней всего с ключами работать при помощи программы КриптоПРО CSP.

С её помощью можно совершить быстрый перенос электронной подписи с одного компьютера на другой даже без использования USB-рутокена.

А для быстрого просмотра самих ключей или удаления некоторых из них удобней всего использовать Internet Explorer.

Источник: https://Pro-ECP.ru/etsp/instruktsii/kak-najti-sertifikat-etsp-na-kompyutere.html

Электронная конфигурация атомов и ионов. Основное и возбужденное состояние атомов

Как найти электронную

Записать распределение электронов по энергетическим уровням можно несколькими способами.

Запись по электронным оболочкам (схема электронного строения)

Показывает заряд ядра и количество электронов на каждом энергетическом уровне.

Легче всего начинать с неё, потому что она показывает структуру атома «крупным планом».

Запись с обозначением энергетических уровней и подуровней

Каждая орбиталь обозначается квадратной ячейкой. Электрон обозначается стрелкой. Различное направление стрелок указывает на противоположные спины.Под ячейкой подписывают номер энергетического уровня, буквенное обозначение орбитали и количество электронов на ней.

Буквенно-числовое обозначение такого «адреса» электрона – это электронная формула. Электронная конфигурация – это электронная формула, которая показывает распределение электронов по энергетическим уровням.

Электронная конфигурация атомов 3 периода

Строение электронных оболочек атомов элементов третьего периода

Электронная конфигурация атомов 4 периода

Заполнение орбиталей атомов 4 периода имеет свои особенности.

На движение электрона влияют поле ядра и поле других электронов. Поэтому в атомах с большим количеством электронов энергия электрона определяется главным и орбитальным квантовыми числами.

Здесь уже надо смотреть на сумму обоих квантовых чисел (n+l). Если для двух подуровней эта сумма равна: 3d, 4p, 5s (n+l=5), то сначала заполняются уровни с меньшими значениями n. То есть последовательность заполнения будет следующей: 3d – 4p – 5s.

Поэтому в 4 периоде сначала заполняется подуровень 4s, а потом подуровень 3d.

Есть ещё одна особенность, которая появляется в 4 периоде. Хром и медь имеют на 4s-орбитали по одному электрону. Всё дело в заполнении d-оболочек. Полузаполненные или заполненные d-оболочки устойчивее частично заполненных. В атоме хрома на каждой из 5 3d-орбиталей есть по одному электрону. В атоме меди на каждой на каждой 3d-орбитали есть по два электрона.

Алгоритм записи электронной конфигурации атома

  1. По порядковому номеру химического элемента в таблице Менделеева определяем количество электронов в атоме.
  2. Распределяем электроны по энергетическим уровням, то есть составляем схему электронного строения.
  3. Выписываем s-, p-, d-подуровни в каждом энергетическом уровне.
  4. Заполняем подуровни электронами: сначала по одному электрону на орбиталь, потом достраиваем электронные пары.

Электронная конфигурация ионов

Электронная конфигурация ионов составляется по тем же принципам. Нужно учитывать изменения количества электронов на внешнем энергетическом уровне.

Атом электронейтрален, то есть сколько протонов ядре, столько же электронов в атоме. Если атом принимает электроны, он становится отрицательно заряженным ионом (анионом), если отдаёт электроны – положительно заряженным ионом (катионом).

Атому легче всего отдать электроны внешнего энергетического уровня, «чужие» электроны он тоже примет на внешний энергетический уровень. На внешнем энергетическом уровне не может находиться более 8 электронов. Теория «октета» была предложена в 1916 году Гилбертом Ньютоном Льюисом и Вальтером Косселем

Атом «стремится» добрать электроны на внешний уровень или избавиться от них, поэтому и становится ионом. Полное заполнение s- и p-подуровней внешнего уровня придаёт атому стабильность. Только атом гелия имеет на единственном внешнем энергетическом уровне 2 электрона, а не 8, потому что первый энергетический уровень состоит только из одной s-орбитали.

Количество электронов на внешнем энергетическом уровне определяется по таблице Менделеева. У элементов главных подгрупп номер группы – это и есть количество электронов на внешнем уровне. У элементов побочных подгрупп количество электронов на внешнем уровне не больше двух.

Основное и возбуждённое состояния атома

На первый взгляд кажется, что атом хлора может образовывать только одну связь и соединения одного типа – например, хлориды. Но откуда берутся хлорная, хлорноватая, хлористая и хлорноватистая кислоты?

Дело в том, что атом можно перевести из основного состояния в возбуждённое. 

Основное состояние – это состояние атома с наименьшей энергией. Атом обладает наименьшей энергией в основном состоянии. Но если ему передать дополнительную энергию, он перейдёт в возбуждённое состояние. Электроны перейдут на уровень или подуровень с большей энергией.

Сначала разрываются электронные пары на 3p-подуровне, электроны переходят на 3d-подуровень. Если атом хлора получит ещё больше энергии, спаренный электрон покинет даже 3s-орбиталь и перейдёт на 3d-подуровень.

Благодаря этому атом хлора может образовывать больше химических связей. Затраты энергии, потраченные на распаривание электронов, окупаются при образовании новых химических связей.

Но в возбуждённое состояние могут перейти атомы, у которых есть неспаренные электроны и свободные орбитали. Длится возбуждённое состояние недолго: атом отдаст энергию и вернётся в основное состояние. Хотя если сообщить атому слишком много энергии, электрон покинет его и атом станет ионом.

Смотри также:

Источник: https://bingoschool.ru/manual/elektronnaya-konfiguracziya-atomov-i-ionov.-osnovnoe-i-vozbuzhdennoe-sostoyanie-atomov/

Как узнать свой адрес электронной почты, если забыл?

Как найти электронную
Здравствуйте дорогие читатели. Сегодня мы с вами поговорим о том, как узнать свой адрес электронной почты, если вы его забыли. Это очень распространенная ситуация, поэтому данные рекомендации вам однозначно могут пригодиться.

Самое главное, чтобы вы не забывали адрес электронной почты нужно придумывать его созвучным и легко запоминающимся.

Это может быть ваши имя и фамилия, ник в играх или даже номер мобильного телефона (некоторые почтовые сервисы это позволяю).

Обязательно сохраните логин от почты на компьютере после регистрации. И сделать это нужно не на Локальный диск с системными файлами (там, где находится операционная система). Можно также продублировать текстовый документ и на имеющиеся у вас съемные диски.

Для начала давайте разберемся, где же может увидеть наименование почтового ящика, который вы зарегистрировали. Данный способ обязательно требует предварительной авторизации в почте и после последней авторизации вы не должны были чистить сохраняемые данные в браузере.

Итак, если вам необходимо знать адрес своей электронной почты на сайте Mail.ru, то достаточно перейти на главную страницу данного сайта и взглянуть в правый верхний угол:

Также свой почтовый ящик можно увидеть в левом углу, под логотипом сайта:

Увидели? Тогда скопируйте наименование и сохраните его в текстовом документе или на телефоне в черновиках СМС сообщений.

Данная проблема также имеет пути решения. Начнем, пожалуй, с самого простого.

По имени и фамилии

Поисковая система Google ежедневно индексирует миллионы страниц с самых разных сайтов, в том числе и Mail.ru. Следовательно, при помощи поисковой строки вы можете отыскать свой забытый адрес электронной почты. Для этого в строку поиска вбиваем фамилию и имя, которые вы вводили при регистрации. Вот такой результат должен получиться:

Можно попробовать просто по фамилии и городу. Но здесь также стоит учесть, что для индексации Гуглу необходимо время, а это не менее недели (а иногда и месяца). Поэтому у вас не получится найти свое «мыло» через поиск, если вы его завели только вчера.

Аналогичным образом можно в Google можно поискать и свой Gmail ящик. Вот только здесь обязательным условием является заведение на базе того аккаунта профиля в Google +. Поиск профиля в Google + осуществляем также по фамилии или имени.

По номеру телефона

Вспомнить забытый свой адрес электронной почты в Яндексе может помочь номер мобильного телефона, который вы к нему прикрепляли при регистрации. Для этого заходит на Яндекс.Почту.

Далее в открывшемся окне жмем на кнопку «Вспомнить пароль».

После чего появится окно восстановление доступа к аккаунту на Яндексе. Здесь жмем на кнопку «Я не помню логин» (находится под первой строкой, куда нужно вводить «логин или email»).

Теперь вводим в соответствующую строку номер телефона, а также капчу и нажимаем кнопку «Продолжить». Ну а далее уже следуйте инструкциям, которые предоставляет сервис. Ничего сложного в этом нет, главное внимательно вводите данные.

При помощи смартфона

Вспомнить почтовый ящик может помочь и ваш мобильный телефон. Например, для получения доступа в Play Маркету в обязательном порядке необходимо авторизоваться в действующем аккаунту Google.

И если вы хотя бы раз заходили в Маркет и скачивали игры или приложения на смартфон, то значит ваша электронная почта сохранилась в памяти телефона. Чтобы ее найти необходимо зайти в главное меню, после чего переходим в «Настройки». Далее Находим раздел аккаунты, а среди них уже однозначно будет «Google».

После чего откроется список всех Gmail ящиков, которые вы использовали на смартфоне и, возможно, один из них и будет тем забытым вами.

Еще вам может помочь браузер смартфона. Возможно, вы когда-то авторизовались при помощи забытого почтового ящика в почтовых сервисах или на каких-то других площадках.

Попробуйте поискать и на телефоне, по личному опыту могу сказать, что именно смартфон – самый эффективный инструмент для поиска забытого email.

Через социальные сети

Это еще один способ найти название почтового ящика. В настройках профилей в Одноклассниках, , Твиттере, Фейсбуке и т.д. всегда можно обнаружить email-адрес, который прикреплен к аккаунту – он как раз-то может быть искомым.

При помощи браузера на компьютере

Благо на дворе 21 век и разработчики браузеров внедрили в свои продукты возможность автоматического сохранения форм. Это значительно упрощает жизнь пользователей, да и в нашей ситуации может помочь.

Предположим вы зарегистрировали электронную почту в браузере Google Chrome, но спустя некоторое время решили использовать в качестве основной программы для доступа к интернете Яндекс.Браузер. Но в Хроме то могли остаться данные? Значит здесь вам их и стоит поискать.

Чтобы вы долго не мучились, предлагаю самое простое решение данной задачи. Заходим в браузер, далее открываем настройки. Теперь находим раздел «Пароли и формы», а в нем подпункт «Предлагать сохранять пароли для сайтов». Здесь же рядом будет маленькая кнопочка «Настройки» — на неё и жмем.

В открывшемся диалоговом окне вы увидите список логинов и паролей, которые были сохранены браузером.

При помощи такой простой манипуляции я смог найти свой логин от аккаунта у Гугле, а он же и является адресом электронной почты.

Автоматическое сохранение форм может вам помочь найти данные и без захода в настройки. Для этого достаточно установить курсор мыши в строку для ввода электронного ящика, а затем появится выпадающий список, в котором может быть вами забытый email.

Обязательно посетите сайты платежных систем, поскольку вы однозначно их посещали (если зарабатывали деньги в интернете или совершали когда-то покупки). Здесь также в сохраненных формах может притаиться ваша почта, ну или же в настройках аккаунта стоит глянуть.

Заключение

Источник: https://idco.ru/kak-uznat-svoy-adres-elektronnoy-pochty-esli-zabyl

Строение атома

Как найти электронную

Темы кодификатора ЕГЭ: Строение электронных оболочек атомов элементов первых четырех периодов: s-, p- и d-элементы. Электронная конфигурация атомов и ионов. Основное и возбужденное состояние атомов.

Тренировочные тесты в формате ЕГЭ по теме «Строение атома» (задание 1 ЕГЭ по химии) ( с ответами)

Одну из первых моделей строения атома — «пудинговую модель» — разработал Д.Д. Томсон в 1904 году. Томсон открыл существование электронов, за что и получил Нобелевскую премию. Однако наука на тот момент не могла объяснить существование этих самых электронов в пространстве.

Томсон предположил, что атом состоит из отрицательных электронов, помещенных в равномерно заряженный положительно «суп», который компенсирует заряд электронов (еще одна аналогия — изюм в пудинге). Модель, конечно, оригинальная, но неверная.

Зато модель Томсона стала отличным стартом для дальнейших работ в этой области.

И дальнейшая работа оказалась эффективной. Ученик Томсона, Эрнест Резерфорд, на основании опытов по рассеянию альфа-частиц на золотой фольге предложил новую, планетарную модель строения атома.

Согласно модели Резерфорда, атом состоит из массивного, положительно заряженного ядра и частиц с небольшой массой — электронов, которые, как планеты вокруг Солнца, летают вокруг ядра, и на него не падают.

Модель Резерфорда оказалась следующим шагом в изучении строения атома. Однако современная наука использует более совершенную модель, предложенную Нильсом Бором в 1913 году. На ней мы и остановимся подробнее.

Атом — это мельчайшая, электронейтральная, химически неделимая частица вещества, состоящая из положительно заряженного ядра и отрицательно заряженной электронной оболочки.

При этом электроны двигаются не по определенной орбите, как предполагал Резерфорд, а довольно хаотично. Совокупность электронов, которые двигаются вокруг ядра, называется электронной оболочкой.

Атомное ядро, как доказал Резерфорд — массивное и положительно заряженное, расположено в центральной части атома. Структура ядра довольно сложна, и изучается в ядерной физике. Основные частицы, из которых оно состоит — протоны и нейтроны. Они связаны ядерными силами (сильное взаимодействие).

Рассмотрим основные характеристики протонов, нейтронов и электронов:

ПротонНейтронЭлектрон
Масса1,00728 а.е.м.1,00867 а.е.м.1/1960 а.е.м.
Заряд+ 1 элементарный заряд0— 1 элементарный заряд

1 а.е.м. (атомная единица массы) = 1,66054·10-27 кг

1 элементарный заряд = 1,60219·10-19 Кл

И — самое главное.

Периодическая система химических элементов, структурированная Дмитрием Ивановичем Менделеевым, подчиняется простой и понятной логике: номер атома — это число протонов в ядре этого атома.

Причем ни о каких протонах Дмитрий Иванович в XIX веке не слышал. Тем гениальнее его открытие и способности, и научное чутье, которое позволило перешагнуть на полтора столетия вперёд  в науке.

Следовательно, заряд ядра Z равен числу протонов, т.е. номеру атома в Периодической системе химических элементов. 

Атом — это электронейтральная частица, следовательно, число протонов равно числу электронов: Ne = Np = Z.

Масса атома (массовое число A) примерно равна суммарной массе крупных частиц, которые входят в состав атома — протонов и нейтронов. Поскольку масса протона и нейтрона примерно равна 1 атомной единице массы, можно использовать формулу:

M = Np + Nn

Массовое число указано в Периодической системе химических элементов в ячейке каждого элемента.

Обратите внимание!При решении задач ЕГЭ массовое число всех атомов, кроме хлора, округляется до целого по правилам математики. Массовое число атома хлора в ЕГЭ принято считать равным 35,5.

Таким образом, рассчитать число нейтронов в атоме можно, вычтя из массового числа номер атома: Nn = M – Z.

В Периодической системе собраны химические элементы — атомы с одинаковым зарядом ядра. Однако, может ли меняться у этих атомов число остальных частиц? Вполне. Например, атомы с разным числом нейтронов называют изотопами данного химического элемента. У одного и того же элемента может быть несколько изотопов.

Попробуйте ответить на вопросы. Ответы на них — в конце статьи:

  1. У изотопов одного элемента массовое число одинаковое или разное?
  2. У изотопов одно элемента число протонов одинаковое или разное?

Химические свойства атомов определяются строением электронной оболочки и зарядом ядра. Таким образом, химические свойства изотопов одного элемента практически не отличаются.

Поскольку атомы одного элемента могут существовать в форме разных изотопов, в названии часто указывается массовое число, например, хлор-35, и принята такая форма записи атомов:

Еще немного вопросов:

3. Определите количество нейтронов, протонов и электронов в изотопе брома-81.

4. Определите число нейтронов в изотопе хлора-37.

Строение  электронной оболочки

Согласно квантовой модели строение атома Нильса Бора, электроны в атоме могут двигаться только по определенным (стационарным) орбитам, удаленным от ядра на определенное расстояние и характеризующиеся определенной энергией. Другое название стационарны орбит — электронные слои или энергетические уровни.

Электронные уровни можно обозначать цифрами — 1, 2, 3, …, n. Номер слоя увеличивается мере удаления его от ядра. Номер уровня соответствует главному квантовому числу n.

В одном слое электроны могут двигаться по разным траекториям. Траекторию орбиты характеризует электронный подуровень. Тип подуровня характеризует орбитальное квантовое число l = 0,1, 2, 3 …, либо соответствующие буквы — s, p, d, g и др.

В рамках одного подуровня (электронных орбиталей одного типа) возможны варианты расположения орбиталей в пространстве.

Чем сложнее геометрия орбиталей данного подуровня, тем больше вариантов их расположения в пространстве.

Общее число орбиталей подуровня данного типа l можно определить по формуле: 2l+1. На каждой орбитали может находиться не более двух электронов.

Тип орбиталиspdfg
Значение орбитального квантового числа l01234
Число атомных орбиталей данного типа 2l+113579
Максимальное количество электронов на орбиталях данного типа26101418

Получаем сводную таблицу:

Номер уровня, n

ПодуровеньЧисло

АО

Максимальное количество электронов
11s1  2
22s1    2
2p3  6

3

3s1  2
3p3  6
3d5 10

4

4s1   2
4p3    6
4d510
4f7

 14

Заполнение электронами энергетических орбиталей происходит согласно некоторым основным правилам. Давайте остановимся на них подробно.

Принцип Паули (запрет Паули): на одной атомной орбитали могут находиться не более двух электронов с противоположными спинами (спин — это квантовомеханическая характеристика движения электрона).

Правило Хунда. На атомных орбиталях с одинаковой энергией электроны располагаются по одному с параллельными спинами. Т.е.

орбитали одного подуровня заполняются так: сначала на каждую орбиталь распределяется по одному электрону.

Только когда во всех орбиталях данного подуровня распределено по одному электрону, занимаем орбитали вторыми электронами, с противоположными спинами.

Таким образом, сумма спиновых квантовых чисел таких электронов на одном энергетическом подуровне (оболочке) будет максимальной.

Например, заполнение 2р-орбитали тремя электронами будет происходить так: , а не так: 

Принцип минимума энергии. Электроны заполняют сначала орбитали с наименьшей энергией. Энергия атомной орбитали эквивалентна сумме главного и орбитального квантовых чисел: n + l. Если сумма одинаковая, то заполняется первой та орбиталь, у которой меньше главное квантовое число n.

АО1s2s2p3s3p3d4s4p4d4f5s5p5d5f5g
n122333444455555
l001012012301234
n + l123345456756789

Таким образом, энергетический ряд орбиталей выглядит так:

1s< 2s< 2 p< 3s< 3p< 4s< 3d< 4p< 5s< 4d< 5p< 6s< 4f~5d< 6p< 7s

Источник: https://chemege.ru/stroenie-atoma-2/

Поделиться:
Нет комментариев

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.