Как найти электронный

Как посмотреть электронный ПТС своей машины: где найти ЭПТС автомобиля

Как найти электронный

Сегодня мы расскажем, как посмотреть электронный ПТС, без необходимости ехать в ГИБДД или МФЦ. Это существенно сэкономит время, а также побережет нервы, ведь в России, помимо дорог и дураков, как известно, есть еще одна беда и это, бесспорно — очереди.

Еще вчера вопрос, где посмотреть ПТС, даже и не стоял перед автовладельцем. Сложенный вдвое лист А4 аккуратно лежал дома в папке с документами. Сегодня, те, кто успели сменить бумажный ПТС на цифровой, задались вопросом, а как же им теперь посмотреть электронный ПТС своей машины? Давайте разбираться!

Где хранятся ЭПТС?

Главным разработчиком и оператором Системы Электронных Паспортов на территории ЕАЭС является Акционерное Общество «Электронный Паспорт», входящее в структуру государственной корпорации «Ростех».

Данное АО администрирует функционирование всей системы: обслуживает портал СЭП, ведет базы данных, формирует списки и реестры участников.

Все оформленные электронные ПТС, а согласно счетчикам на онлайн ресурсе, в России их уже более 625 000, хранятся в единой базе цифровых паспортов.

Доступ к ней имеют лишь аккредитованные уполномоченные органы: операторы техосмотра, автодилеры, таможенные органы, банковские и лизинговые организации и т.д.

Посмотреть документ можно через портал СЭП: https://portal.elpts.ru/portal/.

Также смотреть свои паспорта могут собственники транспортных средств, для этого на портале нужно ввести VIN или заводской номер автомобиля или уникальный номер ЭПТС.

Как посмотреть цифровой ПТС на автомобиль онлайн?

Разумеется, найти в Интернете или узнать как-то еще электронный ПТС на случайную машину у вас не получится. Доступ к базе данных есть только у аккредитованных организаций, и то, лишь в рамках их вида деятельности. Полный цифровой паспорт могут посмотреть только уполномоченные сотрудники ГИБДД или МФЦ, ну, и собственники транспортных средств.

Последним, предварительно, нужно пройти авторизацию на портале СЭП или иметь учетную запись на сайте Госуслуг. При желании, они могут заказать выписку из документа, которую можно распечатать или сохранить на любом цифровом носителе. Последняя содержит лишь краткую выжимку из основного файла и не имеет никакой юридической силы.

Рассмотрим, где посмотреть электронный ПТС на новый автомобиль, и, первым делом, изучим возможности портала СЭП:

  • Зайдите на сайт по ссылке, приведенной выше;
  • Найдите слева окно просмотра статуса электронного ПТС;
  • Попробуем найти данные на новый автомобиль по ВИН коду. После ввода цифр и капчи вы увидите до слез краткий перечень сведений: статус паспорта и данные о стране, где автомобиль был зарегистрирован. Все. По замыслу разработчиков, этого должно быть достаточно, чтобы убедиться в юридической чистоте автомобиля. Вся остальная информация вносится уполномоченными органами и станет доступна только будущим собственникам машины.
  • Многие пытаются узнать, как в 2020 году посмотреть электронный ПТС  чужого автомобиля по номеру ЭПТС. Вы можете ввести данные в то же окно, куда вставили VIN, но результат будет аналогичным.

Итак, проясним ситуацию касательно того, как найти полный электронный ПТС на машину по номеру в базе данных СЭП.

Запомните самое главное – если вы не являетесь уполномоченным сотрудником ГИБДД, МФЦ или собственником данного транспортного средства, доступа к его ЭПТС вы не получите. Это невозможно, от слова «никак».

В этом, кстати, и заключается одно из преимуществ цифровой версии паспорта перед бумажной.

Далее, рассмотрим, как посмотреть электронный паспорт своего транспортного средства ЭПТС через портал Госуслуги:

  • Как мы уже говорили выше, вы должны быть собственником автомобиля. Перейдите на сайт по ссылке: https://portal.elpts.ru/portal/login;
  • Авторизуйтесь через существующие входные данные;
  • Пройдите регистрацию на СЭП;
  • По завершении регистрации перейдите в раздел «Мои электронные паспорта»;
  • Здесь же, при необходимости, можно сформировать выписку из полного документа.

По аналогии, вы можете посмотреть свои ПТС через портал СЭП: https://portal.elpts.ru/portal. Сначала зарегистрируйтесь, для этого скачайте необходимый плагин. Следуйте инструкциям установщика, не забудьте переустановить компьютер.

Как еще посмотреть данные?

Если вы ищете, как увидеть электронный ПТС своего автомобиля, не имея доступа к Интернету, остается один выход – обращение в специализированные учреждения.

  • Многофункциональные центры. Вам нужно предоставить сотруднику номер ЭПТС и VIN автомобиля, а также свой паспорт. Менеджер убедится, что вы действительно являетесь собственником данной машины и распечатает для вас выписку.
  • Перечисляя, где еще можно посмотреть ПТС на машину в электронном виде, мы должны упомянуть и ГИБДД. Вам также понадобится предоставить сведения, подтверждающие вашу принадлежность к данному ТС.

Не ищите, где еще можно найти электронный ПТС автомобиля – других путей, попросту, не существует. Мы перечислили все возможные варианты, а вам остается лишь выбрать самый удобный. На наш взгляд – это онлайн проверка через портал Госуслуг или СЭП. Поверьте, время, которое вы потратите на авторизацию на указанных ресурсах, будет куда меньше того, что «съедят» живые очереди.

Источник: https://avtodigitals.ru/elektronnyj-pts-kak-posmotret/

Валентные электроны – правила, формулы и примеры определения

Как найти электронный

Международный союз теоретической и прикладной химии определил валентность как максимальное число одновалентных атомов (первоначально — водорода или хлора), которые могут объединяться с атомом или фрагментом рассматриваемого элемента.

Современная альтернативная трактовка звучит несколько иначе: валентность — это число атомов водорода, которые могут объединяться с элементом в бинарном гидриде, или удвоенное количество атомов кислорода, объединяющихся с элементом в его оксиде или оксидах. Это определение отличается от формулировки МСТПХ, поскольку большинство веществ имеет более чем одну валентность.

Модель ядерного атома Резерфорда (1911) показала, что внешнюю оболочку атома занимают заряженные частицы, это свидетельствует о том, что электроны ответственны за взаимодействие атомов и образование химических связей.

В 1916 году Гилберт Н. Льюис объяснил валентность и химическую связь с точки зрения тенденции атомов достигать стабильного октета из 8 электронов в валентной оболочке.

Согласно Льюису, ковалентная связь приводит к октетам при совместном использовании электронов, а ионная связь — при передаче электронов от одного атома к другому. Термин ковалентность приписывается Ирвингу Лэнгмюру. Префикс ко- означает «вместе», то есть атомы разделяют валентность. Поэтому определение валентности по формуле соединения стало возможным.

В 1930-х годах Линус Полинг предположил, что существуют также полярные ковалентные связи, которые являются промежуточными, а степень ионного характера зависит от разницы электроотрицательности двух связанных атомов.

Полинг также рассматривал гипервалентные молекулы, в которых элементы имеют кажущиеся валентности, например, в молекуле гексафторида серы (SF6). Учёный считал, что сера образует 6 истинных двух электронных связей с использованием sp3 d2 гибридных атомных орбиталей, которые объединяют одну s, три p и две d орбитали.

Для основных элементов в периодической таблице Менделеева валентность может варьироваться от 1 до 7. Многие вещества имеют общую валентность, связанную с их положением в таблице. Для описания ионов в зарядовых состояниях 1, 2, 3 и т. д. (соответственно) используются греческие/латинские цифровые префиксы (моно- / уни- / би- / три-).

Виды с одним зарядом являются одновалентными. Например, Cs+ — одновалентный катион, тогда как Ca2+ является двухвалентным, а Fe3+ — трёхвалентным. Существуют также поливалентные катионы, которые не ограничены определённым количеством валентных связей.

В отличие от Cs и Ca, Fe может существовать в других зарядовых состояниях, особенно 2+ и 4+, и поэтому известен как многовалентный (поливалентный) ион.

Переходные металлы и металлы, как правило, многовалентны, но, к сожалению, не существует простой схемы, предсказывающей их валентность.

Определение количества

Можно определить количество электронов с помощью специального онлайн-калькулятора. Однако его нахождение под рукой не всегда возможно.

Поэтому следующий вариант — обратиться к атомной конфигурации элемента и просто сосчитать число заряженных частиц в самой внешней оболочке атома.

Однако это чрезвычайно утомительное занятие, так как, возможно, придётся пролистать много учебников, чтобы найти конфигурации, с которыми исследователь не знаком.

Количество ВЭ элемента и его валентность определить по таблице Менделеева проще всего. Нужно обратить внимание на вертикальный столбец, в котором указана классификация.

Исключением являются переходные металлы — 3−12 группы.

Цифра в порядковом номере группы показывает, сколько валентных электронов связано с нейтральным атомом вещества, указанного в этом конкретном столбце.

Пример в таблице:

Группа ВЭ
1 (I) (щелочные металлы) 1
2 (II) (щёлочноземельные металлы) 2
3−12 (переходные металлы) 3−12
13 (III) (борная группа) 3
14 (IV) (углеродная) 4
15 (V) (группа азота) 5
16 (VI) (кислородная группа) 6
17 (VII) (галогены) 7
18 (VIII или 0) (благородные газы) 8

Надо сказать, что периодическая таблица — это аккуратное расположение всех элементов, которые известны науке на данный момент.

Они располагаются слева направо в порядке возрастания их атомарных номеров или числа протонов (электронов), которые они содержат.

Все вещества в таблице Менделеева делятся на четыре категории:

  • элементы основной группы;
  • переходные элементы;
  • лантаноиды;
  • актиниды.

Последние два — это внутренние переходные элементы, образующие мост в группах 2 и 13. Таблица содержит строки — периоды — и 18 столбцов, известных как группы. Есть ещё подтаблица, которая содержит 7 строк и 2 столбца с более редкими веществами.

Номер строки (периода) элемента показывает количество оболочек, окружающих его ядро.

Химические реакции

Число электронов, содержащихся во внешней оболочке атома, которая ещё называется валентной, определяет его способность образовывать связи. Поэтому элементы с одинаковым количеством валентных электронов в атоме группируются в периодическую таблицу.

Обычно вещества главной группы, исключая гелий и водород, имеют тенденцию вступать в реакцию с образованием замкнутой оболочки, которая соответствует конфигурации электронов s2 p6.

Это называется правилом октетов, поскольку у каждого связанного атома будет восемь ВЭ, учитывая общие электроны.

Из металлических элементов наиболее реакционноспособными являются щелочные металлы первой группы, например, калий и натрий. Такой атом имеет только один ВЭ. Эта единственная заряженная частица с лёгкостью теряется во время образования ионной связи, после чего образуется катион (положительный ион), например, K+ или Na+, оболочка которого будет закрыта.

Вторая группа — щёлочноземельные металлы, например, магний, — менее реактивны. Чтобы получить положительный ион (Mg2+), каждому их атому нужно отдать два ВЭ.

В любой группе (в столбце таблицы Менделеева) металлов реакционная способность становится больше, если двигаться от лёгкого вещества к более тяжёлому, то есть увеличивается с каждым нижним рядом таблицы. Происходит это просто потому, что у тяжёлых элементов больше оболочек. Их ВЭ приходится существовать в условиях более высоких главных квантовых чисел.

Они находятся дальше от атомного ядра и, следовательно, обладают более высокой потенциальной энергией, это означает, что связь между ними менее тесная.

Атом неметалла настроен привлекать дополнительные ВЭ, чтобы образовать полную валентную оболочку. Это может быть достигнуто одним из двух способов:

  • посредством ковалентной связи, то есть атом поделится электронами с соседом;
  • будет использована ионная связь, то есть электроны возьмут из другого атома.

Наиболее реактивными видами неметаллических элементов являются галогены. К ним можно отнести хлор (Cl) или, например, фтор (F).

Если двигаться от лёгкого элемента к тяжёлому, в пределах каждой группы неметаллов их реакционная способность будет уменьшаться. Это потому, что ВЭ будут терять тесную связь, поскольку приобретают более высокую энергию. По факту, самый лёгкий элемент в группе 16 — кислород — наиболее реакционноспособный неметалл, после фтора, конечно.

В таких простых случаях, когда соблюдается правило октета, валентность атома равна количеству разделённых электронов, потерянных или полученных для того, чтобы сформировался стабильный октет. Однако есть также много молекул, для которых валентность менее чётко определена, но это скорее исключения.

Электронная конфигурация

Заряженные частицы, определяющие химическую реакцию атома, — это те, чьё среднее расстояние от ядра самое большое, то есть они обладают самой высокой энергией. Для элемента основной группы ВЭ определяются как те, что находятся в электронной оболочке с наибольшим главным квантовым числом n.

Следовательно, число валентных электронов, которое может быть у вещества, зависит от конфигурации самих частиц. Например, чтобы определить валентные электроны фосфора, нужно записать его конфигурацию: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3. Итак, получается 5 ВЭ (3s 2 3p 3), что соответствует максимальной валентности для P, равной 5.

Однако переходные элементы имеют частично заполненные (n — 1) d энергетические уровни, к слову, довольно близкие по энергии к уровню ns. Поэтому, в отличие от веществ основной группы, ВЭ для переходного металла определяется как частица, которая находится вне ядра благородного газа.

Как правило, d-электроны в переходных металлах ведут себя как валентные, хотя они не находятся в оболочке. Например, марганец (Mn) имеет конфигурацию 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d5, это сокращённо — [Ar] 4s2 3d5, где [Ar] — обозначение конфигурации ядра, идентичной благородному газу — аргону. Электрон 3d этого атома имеет энергию, аналогичную 4s, но превышающую 3s или 3p.

Вне аргоноподобного ядра, возможно, есть семь валентных электронов (4s2 3d5), это вполне согласуется с тем фактом, что, например, степень окисления марганца может достигать +7 (в перманганатном ионе MnO — 4).

Чем правее вещество расположено в ряду переходных металлов, тем энергия его заряженной частицы в субоболочке ниже, и тем меньше валентных свойств у такого электрона.

Например, хотя обычно у атома никеля десятая валентность (4s2 3d8), его степень окисления никогда не превышает четырёх. Для цинка 3d-оболочка является полной и ведёт себя подобно электронам ядра.

Поскольку количество ВЭ, участвующих в химических реакциях фактически, предсказать сложно, концепция этой частицы несёт мало пользы для переходных металлов, если сравнивать с элементами из основной группы. Однако подсчёт электронов для понимания химии переходных металлов является альтернативным инструментом.

Электрическая проводимость

Ответственность за электрическую проводимость вещества в том числе лежит и на электронах. Вследствие чего элементы классифицируются следующим образом:

  • металлоиды (полупроводники);
  • неметаллы;
  • металлы.

В твёрдом состоянии металлические элементы обычно имеют высокую электропроводность. Поскольку валентный электрон металла обладает небольшой энергией ионизации, находясь в твёрдом состоянии, он относительно свободно покидает атом, чтобы связываться с другими.

Когда электрон свободный, он может перемещаться под воздействием электрического поля, то есть создавать электрический ток, отвечая за электропроводность металла. Примером хороших проводников могут служить серебро, равно как и золото, алюминий и, конечно, медь.

Как изолятор действует неметаллический элемент, поскольку имеет низкую электропроводность. В таблице Менделеева такие вещества находятся справа. Их валентная оболочка заполнена наполовину (исключение составляет бор).

Когда на атом воздействует некоторое электрическое поле, заряженная частица не может его легко покинуть, поэтому такой элемент может проводить слабый постоянный или переменный электрический ток.

Например, сера и алмаз — одни из таких веществ.

Изолятором также может быть твёрдое соединение, которое содержит металлы, если для образования ионных связей используются ВЭ атомов металла. К примеру, натрий, хоть он и представляет собой мягкий металл, однако твёрдый хлорид натрия является изолятором.

Поскольку для образования ионной связи ВЭ натрия переносятся в хлор, электроны не имеют возможности легко перемещаться.

Полупроводники обладают промежуточной между металлами и неметаллами электрической проводимостью. Интересно, что при увеличении температуры у этих веществ улучшается проводимость. Германий и кремний можно отнести к типичным элементарным полупроводникам, каждый их атом имеет 4 ВЭ. Надо сказать, что лучше всего свойства полупроводников объясняются с помощью теории зон.

Источник: https://nauka.club/khimiya/valentnye-elektrony.html

Как узнать, есть ли у меня электронная подпись (ЭЦП)?

Как найти электронный

Зачем обычному человеку, никогда не работающему с электронными документами узнавать, есть ли у него электронная подпись? Да и сам вопрос звучит странно. Казалось бы — если вы ее не оформляли, значит, ее не существует.

Однако совсем недавно прошла информация об уводе квартир и оформлении микрокредитов на ничего не подозревающих обывателей с помощью ЭЦП. Так как же защитить от мошенничества свою собственность и персональные данные?

Если вы узнали о противоправных действиях с электронной подписью без вашего ведома, надо сразу обращаться за юридической защитой. Необходимо будет написать заявление о непричастности к этим действиям. Выяснить, в каком удостоверяющем центре был получен сертификат ключа ЭЦП, и отозвать его.

Юристы подскажут форму заявления и сориентируют по организациям, в которые надо будет обратиться. А главное, помогут оперативно отреагировать на случившееся, чтобы минимизировать последствия мошенничества.

Получи первичную консультацию от нескольких компаний бесплатно:
оформи заявку и система подберет подходящие компании!

По этой услуге подключено 50 компаний

Начать подбор в несколько кликов >

Можно ли проверить наличие ЭЦП?

Проблема в том, что проверить, существует или нет электронная подпись, невозможно. В России работают сотни удостоверяющих центров, выдающих ключи. И пока вам не придет уведомление от налоговой или коллекторов о наличии долга у открытого на ваше имя ООО, вы ничего не узнаете. Пробел в законодательстве очень серьезный — для получения ЭЦП достаточно скана паспорта и СНИЛС.

Эксперты Росреестра советуют написать обращение в МФЦ с требованием запретить сделки с недвижимостью без личного присутствия.

Однако другие специалисты говорят, что это бесполезно, так как электронная подпись — это и есть эквивалент личного присутствия. Аналогичный запрет можно оформить и в налоговой инспекции.

Это форма 38001 — запрет на регистрацию или внесение изменений в сведения о юридических лицах.

Может быть, получится доказать, что это не вы продали свою квартиру, не вы зарегистрировали стопятьсот ООО и набрали кучу кредитов — для этого вам нужно проанализировать свой интернет-трафик за конкретный день. Если вы вообще не выходили в сеть в этот день — это лучшее доказательство вашей непричастности к сделкам.

Вот, собственно, и все, что пока можно сделать. В общем, как говаривал Льюис Кэрролл: «Всё чудесатее и чудесатее! Всё любопытственнее и любопытственнее! Всё страннее и страннее!»

Как защитить электронную подпись

Пока законодатели ломают голову над внедрением дополнительных механизмов защиты граждан от фальсификации и кражи электронной подписи, мы поговорим о том, как защитить ЭЦП, если вы ее уже получили.

  1. Следите за количеством копий, которые делают в банках или центрах получения документов. Сразу просите уничтожить лишние копии.
  2. Никогда не отправляйте сканы с персональными данными и копиями документов по электронной почте. Даже заархивированные.
  3. Внимательно выбирайте удостоверяющий центр. Он должен быть аккредитован Минкомсвязи. Отказывайтесь от услуг посредников, не несущих никакой ответственности. Требуйте самостоятельного формирования ключа или проведения процедуры в вашем присутствии. Если вам предложили сформировать ключ ЭЦП дистанционно — отказывайтесь от услуг такого центра.
  4. Соблюдайте требования информационной безопасности — никому не доверяйте использовать вашу электронную подпись.
  5. При подозрении на компрометацию ЭЦП аннулируйте ключ проверки.

Если вы долго не используете ЭЦП, напишите в удостоверяющий центр заявление об отозвании ключа сертификата. Запомните, что электронную подпись нельзя продлить — когда заканчивается срок действия ЭЦП, требуется изготовление нового уникального ключа.

Как проверить электронную подпись

Если вы активно работаете с электронными документами, для вас будет актуальной информация, как проверить электронную подпись контрагента. Это можно сделать с помощью интернет-сервисов, платных/бесплатных программ или плагинов для ПК.

Самый простой и универсальный способ проверить ЭЦП — портал «Госуслуги», его старая версия. Выберите на жестком диске сертификат для проверки и загрузите этот файл в окно. После нажатия кнопки «проверить» вы увидите информацию о результатах тестирования.

Чтобы проверить электронную подпись с помощью программ, достаточно установить на ПК дистрибутив ПО. Самая распространенная бесплатная программа — «КриптоАРМ Старт».

Это ПО предназначено для шифрования и подписи электронных документов. Скачать его можно с официального сайта ООО «Цифровые технологии».

Для проверки ЭЦП на вкладке «файл» выберите нужный документ или папку и запустите проверку.

Есть плагины для программ Microsoft Office Word и Excel, позволяющие создавать и проверять ЭЦП. Это «КриптоПро Office Signature», его необходимо установить вместе со средством криптографической защиты КриптоПро CSP. Важно, чтобы версия ПО, в котором создана подпись, была совместима с ПО для проверки. Проверить совместимость можно на официальном сайте.

Плагин для PDF — бесплатный КриптоПро PDF. Вместе с ним также устанавливается КриптоПро CSP. Для проверки необходимо открыть электронный документ, на котором нужно поставить подпись. В левой панели кликнуть кнопку Signatures, выбрать ЭЦП для проверки и в контекстном меню правой кнопки мыши выбрать Validate Signature.

Первые действия при обнаружении мошенничества

Мы написали выше, что, если вы узнали, что кто-то выпустил и использует электронную подпись вместо вас, нужно обращаться за юридической помощью.

Однако специалисты в области информационной защиты рекомендуют сразу писать заявление в Федеральную налоговую службу. Указать в нем, что вы не учреждали организации, что сертификат ключа проверки фальшивый, и вы его никогда не заказывали и не получали.

Параллельно с заявлением в ФНС обратитесь в Минкомсвязи России и сообщите данные об электронной подписи, с помощью которой были зарегистрированы юридические лица или произведены другие мошеннические действия.

Укажите номер сертификата и удостоверяющий центр, где он был выдан. Потребуйте внеплановой проверки этого УЦ. Можно отправить письмо почтой или оставить заявление на сайте министерства.

Источники:

Настройка проверки электронной подписи в PDF

Проверка электронной подписи

Проверка ЭЦП на Госуслугах

Источник: https://rtiger.com/ru/journal/kak-uznat-est-li-elektronnaya-podpis/

Как определить IP адрес по E-mail

Как найти электронный
73481 06.06.2019

Класснуть

По мере роста числа людей, ежедневно использующих интернет, растет и количество мошенников в этой сфере. Неискушенные пользователи (особенно пожилые люди) могут легко стать их жертвами.

Желающие поживиться за чужой счет действуют под видом сотрудников авторитетных сервисов и организаций, заменяя свой настоящий адрес на фирменный. На почту могут прислать ссылки на вредоносные программы под видом сообщений из банков и рассылок популярных интернет-магазинов.

Вам могут прислать письмо, например, от «Яндекс.Деньги» (или «Киви-Кошелек», «Сбербанк-онлайн» и пр.).

Перейдя по ссылке из такого сообщения, вы попадете на поддельный сайт (максимально повторяющий оригинал) и там добровольно отдадите все свои персональные данные (включая пароль).

А дальше с ними можно делать все что угодно: переводить и обналичивать деньги, делать покупки онлайн и даже оформлять на ваше имя кредиты в микрофинансовых организациях.

Для того, чтобы не попасться на удочку таких мошенников, необходимо уметь отличать подобные рассылки от настоящих. Как это делать – разберем в нашей статье.

Анатомия электронного письма

Отправляя и получая электронные письма, рядовой пользователь редко задумывается о том, что с этими письмами происходит по пути следования. Доставка осуществляется за считанные секунды, независимо от места нахождения адресата.

Мы получаем сообщения, фотографии, видео, полезные ссылки и массу другой информации.

Мама высылает рецепты дочери, коллеги друг другу – отчеты и рабочие материалы, банки и кредитные организации – информацию о задолженности, операциях по счету и пр.

Нам кажется, что общение происходит напрямую: из рук в руки. Однако это не совсем так. В процессе отправки и получения, помимо компьютеров отправителя и получателя, принимают участие еще как минимум два почтовых сервера.

Схематично процесс отправки электронного письма выглядит так:

Каждый из них работает по определенным правилам, которые регулируются специальными протоколами: SMTP (Simple Mail Transfer Protocol) – передача почты, POP3 (Post Office Protocol, версия 3) – прием почты или IMAP – доступ к почтовым ящикам, находящимся на почтовом сервере.

Буквально за секунды, которые занимает пересылка вашего письма, почтовые сервисы дополняют его массой информации. Например, мною через Mail.ru было получено вот такое лаконичное письмо (всего на 4 строчки текста) якобы от международной торговой компании Амазон. Почтовый сервер услужливо определил его как спам и отправил в соответствующую папку. Как он пришел к такому решению?

Для того чтобы увидеть информацию, добавляемую почтовыми серверами, необходимо нажать на кнопку «Еще» верхней командной строки:

После этого нажать на нижнюю строчку выпадающего списка под названием «Служебные заголовки»:

В отдельном окне откроется та самая служебная информация, которую добавляют к любому электронному письму почтовые серверы:

Впечатляет? И это все к сообщению на 4 строки! Помимо адреса отправителя и получателя, здесь перечислены даты и время отправки, IP-адрес отправителя, индивидуальный номер сообщения и масса других служебных сведений.

Если вы используете другие почтовые сервисы, то там тоже есть возможность получить необходимую информацию. Например, в другом популярном почтовом сервисе – Gmail – необходимо нажать на три точки в верхнем правом углу (заголовок электронного письма) и далее выбрать строку «Показать оригинал»:

В новом окне можно будет увидеть идентификатор сообщения, от кого и кому направлено письмо.

Чем же нам может быть полезна эта информация? Наиболее ценными из всего этого являются сведения об IP-адресе.

Как найти IP адрес через служебный заголовок письма

Если вы никогда не сталкивались с понятием IP-адрес – прочитать о нем подробнее можно здесь, здесь или здесь. Зная его, можно получить много ценных сведений об отправителе электронного сообщения. Находим значение IP в тексте служебного заголовка письма:

Поскольку письма могут перенаправляться через несколько серверов, то при наличии нескольких IP в разделе «Служебный заголовок» нужно смотреть тот, который, как правило (но не всегда), расположен ниже других.

Необходимое нам цифровое значение должно находится в разделе «Received», тогда как в разделе «From» (нижняя строчка) указан якобы адрес Амазона (именно содержимое данного поля мошенники и подделывают, чтобы выдать себя за кого-то другого).

Если нет желания копаться в служебных заголовках, то еще проще определить IP отправителя через наш сервис: Определение IP адреса по Е-mail.

Порядок действий при этом следующий:

  1. Открываете сомнительное письмо, адрес которого нужно проверить.
  2. Пересылаете его на специальный адрес: knowemailip@gmail.com.
  3. Через несколько секунд вносите электронный адрес подозрительного отправителя в окно нашего сервиса.
  4. Нажимаете кнопку «Проверить»:

Воспользоваться данным сервисом можно через почтовые клиенты, например – через The Bat.

Информация на сервере хранится не более часа, поэтому все действия лучше выполнять в течение этого времени (и отправку письма, и проверку через «Определение IP-адреса по E-mail».

Что делать дальше с полученным IP адресом?

Полученный IP адрес не поможет определить абсолютно точный почтовый адрес отправителя, но укажет регион расположения сервера, организацию, на которую проводилась регистрация, и данные о провайдере.

Для определения местонахождения можно воспользоваться несколькими сервисами. Например, через этот: “Определить месторасположение”. По умолчанию он определяет ваше местонахождение.

Вводим в окно поиска IP адрес, который нашли в служебном заголовке или получили через наш сервис «Определение IP-адреса по E-mail» и нажимаем кнопку «Проверить»:

Данные о местонахождении выводятся в виде интерактивной карты с краткой сопроводительной информацией о стране, городе, организации и провайдере интересующего нас IP.

Таким образом выясняется, что «электронный перевод» мне «пытаются» сделать из Швеции, тогда как покупки в Амазоне я делаю исключительно через Великобританию. Такое, конечно, бывает: офисы международных компаний могут находиться в разных странах. Но может и насторожить.

Особенно, если точно известно, где находятся представительства фирм, от лица которых вы получаете рассылки.

Аналогичную проверку можно провести и при получении странных писем через контакты на сайтах знакомств: пишут якобы из США или Италии, а IP- адрес определяется в Ереване или ближайшем Подмосковье.

О проблемах с данным письмом мне сообщает и почтовый сервер Mail.ru, который не считает этот адрес «одобренным отправителем» и автоматически помещает сообщения от него в папку «Спам». Mail.

ru (так же как и другие «почтовики») проводит автоматическое сравнение параметров из полей ««Received» и «From» служебного заголовка и, если они не совпадают – относит такие послания к сомнительным.

При переходе по ссылке из такого письма я вместо перевода рискую получить только массу неприятностей.

Аналогичным образом работает и сервис по определению местонахождения по IP адресу под названием Информация об IP адресе или домене.

Для получения сведений нужно ввести цифровое значение IP и нажать на кнопку «Проверить»:

В итоговой выдаче можно увидеть не только регион расположения провайдера и его название, но и контактные данные. При желании можно подать жалобу на спам-рассылку по указанному телефону или почтовому адресу:

Подделка заголовков писем

Как мы видим из разобранного примера, для мошенников не составляет особого труда частично подделать заголовок письма. Довольно часто это практикуется для того, чтобы выдать себя за представителя известной компании или сервиса.

Например, можно выслать вредоносную программу с адреса Яндекса под видом письма от сотрудника службы поддержки:

После открытия раздела «Служебный заголовок» можно выяснить, что реальный адрес отправителя совершенно другой, а письмо пересылалось с использованием других адресов и сервисов.

При этом IP-адрес отправителя находится в Иркутске:

Использующие подобные схемы мошенничества часто подстраиваются под рассылки сервисов онлайн платежей, почтовых служб, банков и кредитных организаций, социальных сетей, популярных служб знакомств и пр.

Будьте бдительны при получении сомнительных писем и научите этому своих пожилых родителей и детей, которые еще не освоили в полной мере тонкости общения в сети. Научите их распознавать основные признаки мошенничества и ни в коем случае не выполнять действий, о которых просят в письме.

Проверяйте, проверяйте и еще раз проверяйте! Тем более, что определить истинный адрес отправителя и сведения о его месторасположении достаточно легко.

Класснуть

  • Определение IP адреса по Е-mail
  • Информация об IP адресе или домене

Источник: https://2ip.ru/article/emailtoip/

Поделиться:
Нет комментариев

    Добавить комментарий

    Ваш e-mail не будет опубликован. Все поля обязательны для заполнения.